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高考必备湖南省衡阳市高三化学三模试卷word版含解析[原创精品]

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1、湖南省衡阳市2015-2016年第二学期高三化学试卷(解析版)一、选择题1.化学与生产生活密切相关,下列说法不正确的是(  )A.食盐可以作为调味剂,也可以调节体液电解质平衡B.食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯C.化工生产中煤的干馏、石油的分馏、天然气生产甲醇均属于化学变化D.高铁车厢材料大部分采用铝合金,因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2.设NA为阿伏加德罗常数的值,N表示粒子数.下列说法正确的是(  )A.0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NAB.将1molCl

2、2通入到水中,则N(HClO)+N(Cl﹣)+N(ClO﹣)=2[NA﹣N(Cl2)]C.一定条件下,0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2NAD.电解精炼铜,当电路中通过的电子数目为0.2NA时,阳极质量减少6.4g3.某药物中间体X的结构如图所示,下列说法正确的是(  )A.X的分子式为C23H25N2O3B.每个X分子中含有2个肽键C.1molX最多能与9molH2发生加成反应D.X能发生水解、氧化和消去反应4.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论AS

3、O2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性B将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4,滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO3)2样品已氧化变质C向饱和碳酸钠溶液中通入CO2有晶体析出溶解度:NaHCO3>Na2CO3D向盛有少量NaHCO3的试管中滴加草酸溶液有气泡产生酸性:草酸>碳酸(  )A.AB.BC.CD.D5.下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是(  )A.等物质的量浓度的下列溶液:①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④(NH4)2CO3:其中c(CO32﹣)的大小关系为

4、:②>④>③>①B.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)C.向0.2mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L﹣1NaOH溶液:c(CO32﹣)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+)D.常温下,同浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液等体积混合,溶液的pH<7:c(CH3COOH)+c(OH﹣)>c(Na+)+c(H+)6.原子序数依次递增的四种短周期元素X、Y、Z、M

5、,其中X和Z、Y和M分别同主族,Z和M同周期,X、Y、Z均不同周期,M的核电荷数是Y的2倍.下列说法正确的是(  )A.简单阳离子的氧化性:Z>XB.气态氢化物的稳定性:M>YC.简单离子半径由大到小的顺序是:M>Y>ZD.在X2M与Z2M的溶液中,水的电离程度,前者大于后者7.室温下,pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图所示.下列说法正确的是(  )A.稀释前,c(A)=10c(B)B.稀释前,A溶液中由水电离出的OH﹣的浓度大于10﹣7mol/LC.用醋酸中和A溶

6、液至恰好完全反应时,溶液的pH为7D.在M点,A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等 二、解答题(共3小题,满分43分)8.(14分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称“海波”或者“大苏打”,其水溶液具有弱碱性,在酸性溶液中不稳定;具有较强的还原性,是棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂.硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得,装置如图(a)所示,有关物质的溶解度曲线如图(b)所示.(1)Na2S2O3•5H2O的制备:步骤1:如图(a)连接好装置后,检查A、C装置气密性的操作是  .步

7、骤2:加入药品,打开K1、关闭K2,加热.装置B或D中的药品可选用的是  (填编号).A.NaOH溶液B.浓H2SO4C.酸性KMnO4溶液D.饱和NaHCO3溶液步骤3:C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少.当C中溶液的7<pH<10时,打开K2、关闭K1并停止加热;C中溶液要控制pH的原因是  .步骤4:过滤C中的混合液,将滤液经过加热浓缩,趁热过滤,再将滤液  、过滤、洗涤、烘干,得到产品.须趁热过滤的原因是  .(2)Na2S2O3性质的检验:向足量的新制氯水中滴加少量Na

8、2S2O3溶液,氯水颜色变浅,检查反应后溶液中含有SO42﹣,写出该反应的化学方程式  .(3)常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度,步骤如下:取25.00mL废水加入足量K2Cr2O7酸性溶液,得BaCrO4沉淀,用适量酸溶解沉淀.此时CrO42﹣全部转化为Cr2O2﹣7;再加过量KI溶液,充分反应后,用0.010mol•L﹣1的Na2S2O3溶液进行滴定(用淀粉溶液作指示剂),反应完全时,消耗Na2S2O3溶液18.00mL.有关反应的离子方程式为:Cr2

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1、湖南省衡阳市2015-2016年第二学期高三化学试卷(解析版)一、选择题1.化学与生产生活密切相关,下列说法不正确的是(  )A.食盐可以作为调味剂,也可以调节体液电解质平衡B.食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯C.化工生产中煤的干馏、石油的分馏、天然气生产甲醇均属于化学变化D.高铁车厢材料大部分采用铝合金,因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强2.设NA为阿伏加德罗常数的值,N表示粒子数.下列说法正确的是(  )A.0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NAB.将1molCl

2、2通入到水中,则N(HClO)+N(Cl﹣)+N(ClO﹣)=2[NA﹣N(Cl2)]C.一定条件下,0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3,转移电子数为0.2NAD.电解精炼铜,当电路中通过的电子数目为0.2NA时,阳极质量减少6.4g3.某药物中间体X的结构如图所示,下列说法正确的是(  )A.X的分子式为C23H25N2O3B.每个X分子中含有2个肽键C.1molX最多能与9molH2发生加成反应D.X能发生水解、氧化和消去反应4.下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论AS

3、O2通入溴水中溶液褪色SO2有漂白性B将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4,滴加KSCN溶液溶液变红Fe(NO3)2样品已氧化变质C向饱和碳酸钠溶液中通入CO2有晶体析出溶解度:NaHCO3>Na2CO3D向盛有少量NaHCO3的试管中滴加草酸溶液有气泡产生酸性:草酸>碳酸(  )A.AB.BC.CD.D5.下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是(  )A.等物质的量浓度的下列溶液:①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④(NH4)2CO3:其中c(CO32﹣)的大小关系为

4、:②>④>③>①B.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HC2O4﹣)+c(C2O42﹣)C.向0.2mol•L﹣1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol•L﹣1NaOH溶液:c(CO32﹣)>c(HCO3﹣)>c(OH﹣)>c(H+)D.常温下,同浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液等体积混合,溶液的pH<7:c(CH3COOH)+c(OH﹣)>c(Na+)+c(H+)6.原子序数依次递增的四种短周期元素X、Y、Z、M

5、,其中X和Z、Y和M分别同主族,Z和M同周期,X、Y、Z均不同周期,M的核电荷数是Y的2倍.下列说法正确的是(  )A.简单阳离子的氧化性:Z>XB.气态氢化物的稳定性:M>YC.简单离子半径由大到小的顺序是:M>Y>ZD.在X2M与Z2M的溶液中,水的电离程度,前者大于后者7.室温下,pH相差1的两种一元碱溶液A和B,分别加水稀释时,溶液的pH变化如图所示.下列说法正确的是(  )A.稀释前,c(A)=10c(B)B.稀释前,A溶液中由水电离出的OH﹣的浓度大于10﹣7mol/LC.用醋酸中和A溶

6、液至恰好完全反应时,溶液的pH为7D.在M点,A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等 二、解答题(共3小题,满分43分)8.(14分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称“海波”或者“大苏打”,其水溶液具有弱碱性,在酸性溶液中不稳定;具有较强的还原性,是棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂.硫代硫酸钠可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得,装置如图(a)所示,有关物质的溶解度曲线如图(b)所示.(1)Na2S2O3•5H2O的制备:步骤1:如图(a)连接好装置后,检查A、C装置气密性的操作是  .步

7、骤2:加入药品,打开K1、关闭K2,加热.装置B或D中的药品可选用的是  (填编号).A.NaOH溶液B.浓H2SO4C.酸性KMnO4溶液D.饱和NaHCO3溶液步骤3:C中混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少.当C中溶液的7<pH<10时,打开K2、关闭K1并停止加热;C中溶液要控制pH的原因是  .步骤4:过滤C中的混合液,将滤液经过加热浓缩,趁热过滤,再将滤液  、过滤、洗涤、烘干,得到产品.须趁热过滤的原因是  .(2)Na2S2O3性质的检验:向足量的新制氯水中滴加少量Na

8、2S2O3溶液,氯水颜色变浅,检查反应后溶液中含有SO42﹣,写出该反应的化学方程式  .(3)常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度,步骤如下:取25.00mL废水加入足量K2Cr2O7酸性溶液,得BaCrO4沉淀,用适量酸溶解沉淀.此时CrO42﹣全部转化为Cr2O2﹣7;再加过量KI溶液,充分反应后,用0.010mol•L﹣1的Na2S2O3溶液进行滴定(用淀粉溶液作指示剂),反应完全时,消耗Na2S2O3溶液18.00mL.有关反应的离子方程式为:Cr2

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