山东省烟台市莱州市第一中学2023

山东省烟台市莱州市第一中学20232024学年高一下学期开学考试 化学 Word版含解析.docx

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2023级寒假收心考试化学试题注意事项:1.答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案填写在答题卡上3.可能用到的相对原子量:H1C12O16Na23S32Cl35.5第Ⅰ卷(选择题)一、单选题:本题共10小题,每小题2.5分,共25分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列说法错误的是A.“抗坏血酸”维生素C具有还原性B.铜绿的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],属于碱式盐C.向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸至过量,先不冒气泡,后冒气泡D.食物腐败、Fe(OH)3胶体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关2.有关H、D、T、HD、H2、D+、H-这七种微粒的说法正确的是A.互为同位素B.是七种氢元素C.HD和H2均是单质D.电子数相同3.合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子,下列关于的说法中正确的是A.是一种新型化合物B.红磷和白磷是同素异形体,而和不是同素异形体C.等质量的和含氧原子数目相同D.和可通过氧化还原反应实现转化4.化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中错误的是A.实验室中金属钠通常保存在煤油中B.新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中,防止其见光分解C.保存溶液时,通常在溶液中加少量的单质铁D.浓硝酸通常保存棕色试剂瓶中,置于阴凉处5.下列说法正确的是()A.氟元素为非金属性最强的元素,氟无正价
B.第ⅠA、ⅡA族元素都具有较强的金属性C.非金属性:F>Cl>Br>I,则酸性HF>HCl>HBr>HID碱性:NaOH

H2O>NH3B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性:C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族二、选择题:本题共5小题,每小题5分,共25分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得5分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。11.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)A.若为强碱,则也为强碱B.若为强酸,则Y活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为,则Z的最高正化合价为D.若Ⅹ的最高正化合价为,则五种元素都是非金属元素12.某废水中含有一定量的、,可能含有,某研究小组欲测定其中的浓度,设计如图所示的实验方案:则试剂X可以是A.(酸化)溶液B.溶液C.KI溶液D.新制氯水13.向200mL1.5mol∙L-lFeBr2溶液中逐渐通入Cl2,其中n(Fe2+)、n(Br-)随通入Cl2的物质的量n(Cl2)
变化如图所示,下列说法错误的是A.①代表Fe2+,②代表Br-B.还原性强弱:Br->Fe2+C.n(Cl2)=0.35mol时,溶液中c(Fe3+)=c(Br-)D.n(Cl2)=0.45mol时,总的离子方程式为:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-14.在实验室中,可利用苦卤水提取,其过程包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。使用的装置如图。已知:物质正十二烷密度/()3.1190.753沸点/℃58.76215~217下列说法正确的是A.用甲装置过滤时,需用玻璃棒不断搅拌漏斗中的溶液B.用乙装置将含溶液中氧化成C.用丙装置萃取后分液时,先从下口放出水层,再从下口放出有机层D.用丁装置进行蒸馏时,先收集到正十二烷15.从干海带中提取碘的实验流程如下:
下列说法错误的是A.氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替B.试剂X可以为,反萃取的离子方程式为:C.可循环利用以有效提高干海带提碘的产率D.操作Ⅰ要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒第Ⅱ卷(非选择题)三、填空题:本题共3小题,共50分。16.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标,以物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图。回答下列问题:(1)上述6种物质,属于电解质有_______种。(2)⑤与⑥在酸性条件下反应的离子方程式为_______________________。(3)将②与SO2按1∶1通入紫色石蕊试液中,现象为_____,解释原因(写离子方程式)______。(4)管道工人通常用浓氨水检查输送②的管道是否漏气,如果有白烟现象,则说明管道漏气,写出产生该现象的化学方程式______________。(5)③是国际上公认的对饮用水、食品等杀菌消毒的理想药剂。商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”指的是一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当,其数值用此时的氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。例如,100g某84消毒液与3.55g氯气的氧化能力相当,该产品的“有效氯”就是3.55%。据此计算试剂③的“有效氯”为___________(保留三位有效数字)。17.氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答下列问题:
(1)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有______(填字母序号)。a.酸雨b.沙尘暴c.光化学烟雾d.白色污染(2)是重要的含氮化合物,写出氨合成塔中发生反应的化学方程式__________________;氧化炉中所发生反应的化学方程式为__________________。(3)将过量的铜置入一定量的浓硝酸中,微热,充分反应后,放出两种气体,写出生成NO的反应化学方程式__________________;若生成NO、的体积比为,则分别生成NO、的两个反应中消耗硝酸的物质的量之比是______。18.人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下:(1)碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素,其中考古时用于测定文物年代的是_______。是一种绿色氧化剂,电子式为_______。(2)钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下,将通入NaOH溶液中,可以得到一种漂白液,上述反应的离子方程式为_______。(3)钙元素和磷元素促进了我们骨骼发育与牙齿的正常生长。从物质分类的角度看,羟基磷灰石属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。Ca与Mg在元素周期表同一族,化学性质相似同时也有递变性,试写出Ca与反应的化学方程式:_______。(4)硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是_______,原子序数为_______。(5)铁、铬、锰在人体内含量微乎其微,但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性溶液中加入溶液,发生反应的离子方程式为_______。(6)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示,则下列说法正确的是_______(填字母)。
A.若a、b、c表示碱金属元素,则X表示对应单质的密度B.若a、b、c表示第ⅡA族元素,则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性C.若a、b、c表示氧族元素,则X表示对应氢化物的稳定性D.若a、b、c表示卤族元素,则X表示对应简单离子的还原性
2023级寒假收心考试化学试题注意事项:1.答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案填写在答题卡上3.可能用到的相对原子量:H1C12O16Na23S32Cl35.5第Ⅰ卷(选择题)一、单选题:本题共10小题,每小题2.5分,共25分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列说法错误的是A.“抗坏血酸”维生素C具有还原性B.铜绿的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],属于碱式盐C.向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸至过量,先不冒气泡,后冒气泡D.食物腐败、Fe(OH)3胶体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关【答案】D【解析】【详解】A.维生素C又名抗坏血酸,具有酸性和强还原性,故A正确;B.铜绿的主要成分为碱式碳酸铜,化学式是Cu2(OH)2CO3,属于碱式盐,故B正确;C.碳酸钠与稀盐酸反应分步进行,先发生H++CO=HCO,后发生H++HCO=H2O+CO2↑,所以刚开始无明显现象,后冒气泡,故C正确;D.食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关,Fe(OH)3胶体的制备过程中没有元素化合价的变化,没有发生氧化还原反应,故D错误;故答案选D。2.有关H、D、T、HD、H2、D+、H-这七种微粒的说法正确的是A.互为同位素B.是七种氢元素C.HD和H2均是单质D.电子数相同【答案】C【解析】【详解】A.质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素,H、D、T、HD、H2、D+、H-这七种微粒不是同位素关系,A错误;B.具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称,这七种微粒不是七种氢元素,B错误;C.HD和H2均是单质,C正确;D.这七种微粒的电子数不同,分别是1、1、1、2、2、0、2,D错误;
答案选C。3.合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子,下列关于的说法中正确的是A.是一种新型的化合物B.红磷和白磷是同素异形体,而和不是同素异形体C.等质量的和含氧原子数目相同D.和可通过氧化还原反应实现转化【答案】C【解析】【详解】A.是一种新型的单质分子、不属于化合物,A错误;B.红磷和白磷是磷的不同单质、互为同素异形体,和是氧的不同单质、互为同素异形体,B错误;C.和是氧的不同单质、等质量的和含氧原子数目相同,C正确;D.和可相互转化,但反应中元素化合价不变,属于非氧化还原反应,D错误;答案选C。4.化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中错误的是A.实验室中金属钠通常保存在煤油中B.新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中,防止其见光分解C.保存溶液时,通常在溶液中加少量单质铁D.浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中,置于阴凉处【答案】C【解析】【详解】A.实验室中金属钠通常保存在煤油里,可以隔绝空气,故A正确;B.由于氯水中含有次氯酸、次氯酸不稳定易分解而变质,故新制氯水通常保存棕色试剂瓶中,防止其见光分解,故B正确;C.保存FeCl3溶液时,若在溶液中加少量的单质铁,则铁与三价铁离子反应生成二价铁离子,溶液变质,故C错误;
D.浓硝酸见光分解,所以应保存在棕色试剂瓶中,置于阴凉处,故D正确;答案选C。5.下列说法正确的是()A.氟元素为非金属性最强的元素,氟无正价B.第ⅠA、ⅡA族元素都具有较强的金属性C.非金属性:F>Cl>Br>I,则酸性HF>HCl>HBr>HID.碱性:NaOH

Mg>Al,故碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,D项错误;答案选A。【点睛】C项是易错点,事实上因为的稳定性过强,在水中不易电离,因此是弱酸,而稳定性较差,在水中能完全电离,因此反而是强酸。6.设NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述中正确的是()。A.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NAB.含NA个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5molSO2C.15.6gNa2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.2NAD.标准状况下,0.5molNO和0.5molO2组成的混合气体,体积约为22.4L【答案】C【解析】【详解】A.常温常压下,Vm≠22.4L/mol,无法计算氧气物质的量和氧原子个数,A错误;B.随着反应进行浓硫酸浓度降低,变为稀硫酸,稀硫酸不与铜反应,所以含NA个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得SO2的量小于0.5mol,B错误;C.15.6gNa2O2的物质的量为0.2mol,0.2mol过氧化钠与过量的CO2反应时生成了0.1mol氧气,转移了0.2mol电子,转移的电子数为0.2NA,C正确;D.0.5molNO和0.5molO2反应时,氧气过量0.25mol,反应后生0.5molNO2,而NO2中存在平衡:2NO2N2O4,导致气体的量减小,故所得的混合气体的体积小于(0.5+0.25)×22.4=16.8L,D错误;故选C。
7.下列反应的离子方程正确的是A.钠与水反应:B.向溶液中加入足量氨水:C.铜与浓硝酸溶液反应:D.用小苏打治疗胃酸过多病:【答案】D【解析】【详解】A.钠与水反应生气氢氧化钠和氢气:,A错误;B.向AlCl3溶液中加入足量的氨水,氨水是弱电解质不拆:,B错误;C.铜与浓硝酸溶液反应生成硝酸铜、二氧化氮和水:,C错误;D.用小苏打治疗胃酸过多,碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,D正确;答案选D8.下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是ABCD配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液除去CO2中的HCl实验室制氨气排水法收集NOA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】
【详解】A.稀释浓硫酸要在烧杯中进行,不能在容量瓶中溶解,A错误;B.饱和碳酸钠可以和CO2反应生成碳酸氢钠,不能用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HCl,应该用饱和碳酸氢钠溶液,B错误;C.氯化铵虽然可以分解生成氨气和氯化氢,氨气和氯化氢遇冷又会发生反应生成氯化铵,不能得到氨气,C错误;D.NO不溶于水,可以利用排水法收集,D正确;故答案选D。9.为了防止钢铁零件生锈,常采用化学处理使钢铁零件表面生成的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为:,下列叙述不正确的是A.钢铁零件“发蓝”实质上是使铁表面钝化B.上述反应中,铁被氧化C.的氧化性大于的氧化性D.反应中转移电子,生成还原产物【答案】D【解析】【详解】A.钢铁零件“发蓝”是在表面形成一层致密保护层Fe3O4,其实质上是使铁表面钝化,故A正确;B.该反应中Fe的化合价从0价变为+2价,Fe的化合价升高被氧化,故B正确;C.N元素从NaNO2中的+3价变为NH3中的-3价,反应中氧化剂为,该反应中Fe的化合价从0价变为+2价,Fe的化合价升高被氧化,氧化产物为,氧化剂的氧化性大于氧化产物,则的氧化性大于的氧化性,故C正确;D.氨气为还原产物,N元素从NaNO2中的+3价变为NH3中的-3价,化合价降低了6价,生成1mol氨气转移6mol电子,若反应中转移2mol电子,则生成还原产物的物质的量是mol,质量为,故D不正确;答案选D10.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是
A.气态氢化物的稳定性:SiH4>H2O>NH3B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性:C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【答案】A【解析】【分析】根据实验,得出酸性,非金属性。【详解】A.非金属性,所以氢化物的稳定性,A错误;B.氢元素可与非金属元素形成共价化合物,与活泼金属形成离子化合物,B正确;C.根据实验,得出酸性,非金属性,C正确;D.根据原子核外电子排布规律,第118号元素在周期表中位于第七周期0族,D正确;故选A。二、选择题:本题共5小题,每小题5分,共25分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得5分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。11.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)A.若为强碱,则也为强碱B.若为强酸,则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为,则Z的最高正化合价为D.若Ⅹ的最高正化合价为,则五种元素都是非金属元素【答案】B【解析】【分析】同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,结合元素在周期表中的相对位置结合元素对应的单质、化合物的性质解答。
【详解】A.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱,若为强碱,则不一定为强碱,故A错误;B.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,若为强酸,如X为N元素,则Y可能为O,为活泼非金属元素,故B正确;C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最低价为-1价,其最高正化合价为+7,也可能无正价,如F元素,故C错误;D.X的最高正化合价为+5,若X为P,则R一定为金属元素,故D错误;故选B。12.某废水中含有一定量的、,可能含有,某研究小组欲测定其中的浓度,设计如图所示的实验方案:则试剂X可以是A.(酸化)溶液B.溶液C.KI溶液D.新制氯水【答案】BD【解析】【分析】根据流程可知,本题中测定废水中亚硫酸根含量,首先用氧化剂将其氧化为硫酸根离子,随后加入氯化钡与硫酸根反应生成白色沉淀硫酸钡,随后根据硫酸钡的量计算即可,以此解题。【详解】A.酸性高锰酸钾具有强氧化性,但是用H2SO4酸化,引入了,使测定结果偏大,A错误;B.过氧化氢是氧化剂,可以将氧化成,B正确;C.KI不是氧化剂,不可以将氧化成,C错误;D.新制氯水具有氧化性,可以将氧化成,D正确;故选BD。13.向200mL1.5mol∙L-lFeBr2溶液中逐渐通入Cl2,其中n(Fe2+)、n(Br-)随通入Cl2的物质的量n(Cl2)变化如图所示,下列说法错误的是
A.①代表Fe2+,②代表Br-B.还原性强弱:Br->Fe2+C.n(Cl2)=0.35mol时,溶液中c(Fe3+)=c(Br-)D.n(Cl2)=0.45mol时,总的离子方程式为:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-【答案】BC【解析】【分析】由反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-可知,还原性Fe2+>Br-,所以往FeBr2溶液中逐渐通入Cl2时,Fe2+先被氧化,Br-后被氧化。【详解】A.从图中可以看出,曲线①中离子先被Cl2氧化,曲线②中离子后被氧化,所以①代表Fe2+,②代表Br-,A正确;B.由分析可知,还原性强弱:Fe2+>Br-,B错误;C.200mL1.5mol∙L-lFeBr2溶液中,n(Fe2+)=0.3mol,n(Br-)=0.6mol,n(Cl2)=0.35mol时,溶液中c(Fe3+)==1.5mol/L,c(Br-)==1mol/L,C错误;D.n(Cl2)=0.45mol时,Fe2+、Br-刚好完全被氧化,所以总的离子方程式为:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-,D正确;故选BC。14.在实验室中,可利用苦卤水提取,其过程包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。使用的装置如图。已知:物质正十二烷密度/()3.1190.753沸点/℃58.76215~217
下列说法正确的是A.用甲装置过滤时,需用玻璃棒不断搅拌漏斗中的溶液B.用乙装置将含溶液中的氧化成C.用丙装置萃取后分液时,先从下口放出水层,再从下口放出有机层D.用丁装置进行蒸馏时,先收集到正十二烷【答案】B【解析】【详解】A.过滤时,玻璃棒与三层滤纸的一边接触,搅拌漏斗中的溶液可能会弄破滤纸,A错误;B.乙装置中通入的氯气可与发生氧化还原反应,氯气将溶液中的氧化成,B正确;C.分液时上层液体从上口倒出,下层液体从下口放出,C错误;D.溴的沸点比正十二烷低,用丁装置进行蒸馏时,先收集到溴,D错误;故选B。15.从干海带中提取碘的实验流程如下:下列说法错误的是A.氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替B.试剂X可以为,反萃取的离子方程式为:C.可循环利用以有效提高干海带提碘的产率D.操作Ⅰ要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒【答案】C【解析】【分析】干海带灼烧灰化,用水浸取海带灰中的I-,过滤,得到含有I-的溶液,加入氯水把I-氧化为I2
,加四氯化碳萃取、分液,有几层中加氢氧化钠反萃取,发生反应,水层中加稀硫酸,酸性条件下发生归中反应生成碘单质,过滤得到I2。【详解】A.过氧化氢能把I-氧化为I2,氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替,故A正确;B.反萃取是把碘单质转化为易溶于水的盐,试剂X可以为,反萃取的离子方程式为:,故B正确;C.可循环利用以降低生产成本,不能提高干海带提碘的产率,故C错误;D.操作Ⅰ是把固体碘单质分离出来,操作方法为过滤,要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒,故D正确;选C。第Ⅱ卷(非选择题)三、填空题:本题共3小题,共50分。16.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标,以物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图。回答下列问题:(1)上述6种物质,属于电解质有_______种。(2)⑤与⑥在酸性条件下反应的离子方程式为_______________________。(3)将②与SO2按1∶1通入紫色石蕊试液中,现象为_____,解释原因(写离子方程式)______。(4)管道工人通常用浓氨水检查输送②的管道是否漏气,如果有白烟现象,则说明管道漏气,写出产生该现象的化学方程式______________。(5)③是国际上公认的对饮用水、食品等杀菌消毒的理想药剂。商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”指的是一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当,其数值用此时的氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。例如,100g某84消毒液与3.55g氯气的氧化能力相当,该产品的“有效氯”就是3.55%。据此计算试剂③的“有效氯”为___________(保留三位有效数字)。【答案】(1)4(2)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(3)①.溶液变红②.Cl2+SO2+2H2O=4H++Cl-+(4)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
(5)263%【解析】【分析】依据氯元素的价—类二维图,可确定①、②、③、④、⑤、⑥分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、NaCl、NaClO。【小问1详解】上述6种物质分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、NaCl、NaClO,其中HCl、HClO、NaCl、NaClO属于电解质,共有4种。答案为:4;【小问2详解】⑤与⑥分别为NaCl、NaClO,在酸性条件下反应生成氯气和水,离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。答案为:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O;【小问3详解】②为Cl2,与SO2按1∶1通入紫色石蕊试液中,发生反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,现象为:溶液变红,解释原因:Cl2+SO2+2H2O=4H++Cl-+。答案为:溶液变红;Cl2+SO2+2H2O=4H++Cl-+;【小问4详解】浓氨水挥发出的NH3能与Cl2反应生成NH4Cl和N2,NH4Cl悬浮在空气中产生白烟现象,化学方程式:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。答案为:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2;【小问5详解】ClO2——Cl-——5e-,Cl2——2Cl-——2e-,则试剂③ClO2的“有效氯”为≈263%。答案为:263%。【点睛】进行有效氯含量计算时,可利用得失电子守恒,建立关系式:2ClO2——5Cl2。17.氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答下列问题:(1)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有______(填字母序号)。a.酸雨b.沙尘暴c.光化学烟雾d.白色污染(2)是重要的含氮化合物,写出氨合成塔中发生反应的化学方程式__________________;氧化炉中所发生反应的化学方程式为__________________。(3)将过量的铜置入一定量的浓硝酸中,微热,充分反应后,放出两种气体,写出生成NO的反应化学方程式__________________;若生成NO、的体积比为,则分别生成NO、
的两个反应中消耗硝酸的物质的量之比是______。【答案】(1)ac(2)①.②.(3)①.②.1:2【解析】【小问1详解】氮氧化物在紫外线的照射下,会与大气中的碳氢化物作用生成臭氧和形成光化学烟雾,同时氮氧化物经过一系列反应形成硝酸酸雨,所以“光化学烟雾“、“硝酸酸雨“的形成都与氮氧化合物有关,所以答案选ac。【小问2详解】氨合成塔中,氮气和氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨,反应的化学方程式为:;氧化炉中,在催化剂加热条件下,氨气被氧气催化氧化为一氧化氮和水,所发生反应的化学方程式为:。【小问3详解】将过量的铜置入一定量的浓硝酸中,微热,生成NO2的反应为:,生成NO的反应化学方程式为:;由化学方程式知,生成1molNO消耗硝酸4mol、生成1molNO2消耗硝酸2mol,若生成NO、的体积比为,则分别生成NO、的两个反应中消耗硝酸的物质的量之比是4:(2×4)=1:2。18.人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下:(1)碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素,其中考古时用于测定文物年代的是_______。是一种绿色氧化剂,电子式为_______。(2)钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下,将通入NaOH溶液中,可以得到一种漂白液,上述反应的离子方程式为_______。
(3)钙元素和磷元素促进了我们骨骼发育与牙齿的正常生长。从物质分类的角度看,羟基磷灰石属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。Ca与Mg在元素周期表同一族,化学性质相似同时也有递变性,试写出Ca与反应的化学方程式:_______。(4)硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是_______,原子序数为_______。(5)铁、铬、锰在人体内含量微乎其微,但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性溶液中加入溶液,发生反应的离子方程式为_______。(6)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示,则下列说法正确的是_______(填字母)。A.若a、b、c表示碱金属元素,则X表示对应单质的密度B.若a、b、c表示第ⅡA族元素,则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性C.若a、b、c表示氧族元素,则X表示对应氢化物的稳定性D.若a、b、c表示卤族元素,则X表示对应简单离子的还原性【答案】(1)①.②.(2)(3)①.盐②.(4)①.第四周期第ⅥA族②.34(5)(6)BD【解析】【分析】根据各元素在元素周期表中的位置和元素周期律进行解答即可。【小问1详解】碳有多种同位素,其中考古时用于测定文物年代的是。结构式为H-O-O-H,电子式为。
【小问2详解】常温下,将通入NaOH溶液中,反应生成氯化钠、次氯酸钠、水,反应的离子方程式为。【小问3详解】羟基磷灰石由金属阳离子、磷酸根离子、氢氧根离子构成,属于盐。Ca性质类似于Na,Ca与反应的化学方程式。【小问4详解】Se为34号元素,在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA族,原子序数为34。【小问5详解】向少量酸性溶液中加入溶液,亚铁离子被氧化为铁离子,高锰酸根离子被还原为锰离子,发生反应的离子方程式为。【小问6详解】A.若a、b、c表示碱金属元素,则a是Li、b是Na、c是K,Na的密度大于K,故A错误;B.若a、b、c表示第IIA族元素,则a是Be、b是Mg、c是Ca,最高价氧化物对应水化物的碱性Be(OH)2

H2S>H2Se,故C错误;D.若a、b、c表示卤族元素,则a是F、b是Cl、c是Br,还原性:F-


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2023级寒假收心考试化学试题注意事项:1.答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案填写在答题卡上3.可能用到的相对原子量:H1C12O16Na23S32Cl35.5第Ⅰ卷(选择题)一、单选题:本题共10小题,每小题2.5分,共25分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列说法错误的是A.“抗坏血酸”维生素C具有还原性B.铜绿的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],属于碱式盐C.向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸至过量,先不冒气泡,后冒气泡D.食物腐败、Fe(OH)3胶体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关2.有关H、D、T、HD、H2、D+、H-这七种微粒的说法正确的是A.互为同位素B.是七种氢元素C.HD和H2均是单质D.电子数相同3.合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子,下列关于的说法中正确的是A.是一种新型化合物B.红磷和白磷是同素异形体,而和不是同素异形体C.等质量的和含氧原子数目相同D.和可通过氧化还原反应实现转化4.化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中错误的是A.实验室中金属钠通常保存在煤油中B.新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中,防止其见光分解C.保存溶液时,通常在溶液中加少量的单质铁D.浓硝酸通常保存棕色试剂瓶中,置于阴凉处5.下列说法正确的是()A.氟元素为非金属性最强的元素,氟无正价
B.第ⅠA、ⅡA族元素都具有较强的金属性C.非金属性:F>Cl>Br>I,则酸性HF>HCl>HBr>HID碱性:NaOH

H2O>NH3B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性:C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族二、选择题:本题共5小题,每小题5分,共25分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得5分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。11.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)A.若为强碱,则也为强碱B.若为强酸,则Y活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为,则Z的最高正化合价为D.若Ⅹ的最高正化合价为,则五种元素都是非金属元素12.某废水中含有一定量的、,可能含有,某研究小组欲测定其中的浓度,设计如图所示的实验方案:则试剂X可以是A.(酸化)溶液B.溶液C.KI溶液D.新制氯水13.向200mL1.5mol∙L-lFeBr2溶液中逐渐通入Cl2,其中n(Fe2+)、n(Br-)随通入Cl2的物质的量n(Cl2)
变化如图所示,下列说法错误的是A.①代表Fe2+,②代表Br-B.还原性强弱:Br->Fe2+C.n(Cl2)=0.35mol时,溶液中c(Fe3+)=c(Br-)D.n(Cl2)=0.45mol时,总的离子方程式为:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-14.在实验室中,可利用苦卤水提取,其过程包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。使用的装置如图。已知:物质正十二烷密度/()3.1190.753沸点/℃58.76215~217下列说法正确的是A.用甲装置过滤时,需用玻璃棒不断搅拌漏斗中的溶液B.用乙装置将含溶液中氧化成C.用丙装置萃取后分液时,先从下口放出水层,再从下口放出有机层D.用丁装置进行蒸馏时,先收集到正十二烷15.从干海带中提取碘的实验流程如下:
下列说法错误的是A.氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替B.试剂X可以为,反萃取的离子方程式为:C.可循环利用以有效提高干海带提碘的产率D.操作Ⅰ要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒第Ⅱ卷(非选择题)三、填空题:本题共3小题,共50分。16.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标,以物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图。回答下列问题:(1)上述6种物质,属于电解质有_______种。(2)⑤与⑥在酸性条件下反应的离子方程式为_______________________。(3)将②与SO2按1∶1通入紫色石蕊试液中,现象为_____,解释原因(写离子方程式)______。(4)管道工人通常用浓氨水检查输送②的管道是否漏气,如果有白烟现象,则说明管道漏气,写出产生该现象的化学方程式______________。(5)③是国际上公认的对饮用水、食品等杀菌消毒的理想药剂。商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”指的是一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当,其数值用此时的氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。例如,100g某84消毒液与3.55g氯气的氧化能力相当,该产品的“有效氯”就是3.55%。据此计算试剂③的“有效氯”为___________(保留三位有效数字)。17.氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答下列问题:
(1)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有______(填字母序号)。a.酸雨b.沙尘暴c.光化学烟雾d.白色污染(2)是重要的含氮化合物,写出氨合成塔中发生反应的化学方程式__________________;氧化炉中所发生反应的化学方程式为__________________。(3)将过量的铜置入一定量的浓硝酸中,微热,充分反应后,放出两种气体,写出生成NO的反应化学方程式__________________;若生成NO、的体积比为,则分别生成NO、的两个反应中消耗硝酸的物质的量之比是______。18.人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下:(1)碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素,其中考古时用于测定文物年代的是_______。是一种绿色氧化剂,电子式为_______。(2)钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下,将通入NaOH溶液中,可以得到一种漂白液,上述反应的离子方程式为_______。(3)钙元素和磷元素促进了我们骨骼发育与牙齿的正常生长。从物质分类的角度看,羟基磷灰石属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。Ca与Mg在元素周期表同一族,化学性质相似同时也有递变性,试写出Ca与反应的化学方程式:_______。(4)硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是_______,原子序数为_______。(5)铁、铬、锰在人体内含量微乎其微,但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性溶液中加入溶液,发生反应的离子方程式为_______。(6)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示,则下列说法正确的是_______(填字母)。
A.若a、b、c表示碱金属元素,则X表示对应单质的密度B.若a、b、c表示第ⅡA族元素,则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性C.若a、b、c表示氧族元素,则X表示对应氢化物的稳定性D.若a、b、c表示卤族元素,则X表示对应简单离子的还原性
2023级寒假收心考试化学试题注意事项:1.答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案填写在答题卡上3.可能用到的相对原子量:H1C12O16Na23S32Cl35.5第Ⅰ卷(选择题)一、单选题:本题共10小题,每小题2.5分,共25分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列说法错误的是A.“抗坏血酸”维生素C具有还原性B.铜绿的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],属于碱式盐C.向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸至过量,先不冒气泡,后冒气泡D.食物腐败、Fe(OH)3胶体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关【答案】D【解析】【详解】A.维生素C又名抗坏血酸,具有酸性和强还原性,故A正确;B.铜绿的主要成分为碱式碳酸铜,化学式是Cu2(OH)2CO3,属于碱式盐,故B正确;C.碳酸钠与稀盐酸反应分步进行,先发生H++CO=HCO,后发生H++HCO=H2O+CO2↑,所以刚开始无明显现象,后冒气泡,故C正确;D.食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关,Fe(OH)3胶体的制备过程中没有元素化合价的变化,没有发生氧化还原反应,故D错误;故答案选D。2.有关H、D、T、HD、H2、D+、H-这七种微粒的说法正确的是A.互为同位素B.是七种氢元素C.HD和H2均是单质D.电子数相同【答案】C【解析】【详解】A.质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素,H、D、T、HD、H2、D+、H-这七种微粒不是同位素关系,A错误;B.具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称,这七种微粒不是七种氢元素,B错误;C.HD和H2均是单质,C正确;D.这七种微粒的电子数不同,分别是1、1、1、2、2、0、2,D错误;
答案选C。3.合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子,下列关于的说法中正确的是A.是一种新型的化合物B.红磷和白磷是同素异形体,而和不是同素异形体C.等质量的和含氧原子数目相同D.和可通过氧化还原反应实现转化【答案】C【解析】【详解】A.是一种新型的单质分子、不属于化合物,A错误;B.红磷和白磷是磷的不同单质、互为同素异形体,和是氧的不同单质、互为同素异形体,B错误;C.和是氧的不同单质、等质量的和含氧原子数目相同,C正确;D.和可相互转化,但反应中元素化合价不变,属于非氧化还原反应,D错误;答案选C。4.化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中错误的是A.实验室中金属钠通常保存在煤油中B.新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中,防止其见光分解C.保存溶液时,通常在溶液中加少量单质铁D.浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中,置于阴凉处【答案】C【解析】【详解】A.实验室中金属钠通常保存在煤油里,可以隔绝空气,故A正确;B.由于氯水中含有次氯酸、次氯酸不稳定易分解而变质,故新制氯水通常保存棕色试剂瓶中,防止其见光分解,故B正确;C.保存FeCl3溶液时,若在溶液中加少量的单质铁,则铁与三价铁离子反应生成二价铁离子,溶液变质,故C错误;
D.浓硝酸见光分解,所以应保存在棕色试剂瓶中,置于阴凉处,故D正确;答案选C。5.下列说法正确的是()A.氟元素为非金属性最强的元素,氟无正价B.第ⅠA、ⅡA族元素都具有较强的金属性C.非金属性:F>Cl>Br>I,则酸性HF>HCl>HBr>HID.碱性:NaOH

Mg>Al,故碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,D项错误;答案选A。【点睛】C项是易错点,事实上因为的稳定性过强,在水中不易电离,因此是弱酸,而稳定性较差,在水中能完全电离,因此反而是强酸。6.设NA表示阿伏伽德罗常数,下列叙述中正确的是()。A.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NAB.含NA个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5molSO2C.15.6gNa2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.2NAD.标准状况下,0.5molNO和0.5molO2组成的混合气体,体积约为22.4L【答案】C【解析】【详解】A.常温常压下,Vm≠22.4L/mol,无法计算氧气物质的量和氧原子个数,A错误;B.随着反应进行浓硫酸浓度降低,变为稀硫酸,稀硫酸不与铜反应,所以含NA个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得SO2的量小于0.5mol,B错误;C.15.6gNa2O2的物质的量为0.2mol,0.2mol过氧化钠与过量的CO2反应时生成了0.1mol氧气,转移了0.2mol电子,转移的电子数为0.2NA,C正确;D.0.5molNO和0.5molO2反应时,氧气过量0.25mol,反应后生0.5molNO2,而NO2中存在平衡:2NO2N2O4,导致气体的量减小,故所得的混合气体的体积小于(0.5+0.25)×22.4=16.8L,D错误;故选C。
7.下列反应的离子方程正确的是A.钠与水反应:B.向溶液中加入足量氨水:C.铜与浓硝酸溶液反应:D.用小苏打治疗胃酸过多病:【答案】D【解析】【详解】A.钠与水反应生气氢氧化钠和氢气:,A错误;B.向AlCl3溶液中加入足量的氨水,氨水是弱电解质不拆:,B错误;C.铜与浓硝酸溶液反应生成硝酸铜、二氧化氮和水:,C错误;D.用小苏打治疗胃酸过多,碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,D正确;答案选D8.下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是ABCD配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液除去CO2中的HCl实验室制氨气排水法收集NOA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】
【详解】A.稀释浓硫酸要在烧杯中进行,不能在容量瓶中溶解,A错误;B.饱和碳酸钠可以和CO2反应生成碳酸氢钠,不能用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HCl,应该用饱和碳酸氢钠溶液,B错误;C.氯化铵虽然可以分解生成氨气和氯化氢,氨气和氯化氢遇冷又会发生反应生成氯化铵,不能得到氨气,C错误;D.NO不溶于水,可以利用排水法收集,D正确;故答案选D。9.为了防止钢铁零件生锈,常采用化学处理使钢铁零件表面生成的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为:,下列叙述不正确的是A.钢铁零件“发蓝”实质上是使铁表面钝化B.上述反应中,铁被氧化C.的氧化性大于的氧化性D.反应中转移电子,生成还原产物【答案】D【解析】【详解】A.钢铁零件“发蓝”是在表面形成一层致密保护层Fe3O4,其实质上是使铁表面钝化,故A正确;B.该反应中Fe的化合价从0价变为+2价,Fe的化合价升高被氧化,故B正确;C.N元素从NaNO2中的+3价变为NH3中的-3价,反应中氧化剂为,该反应中Fe的化合价从0价变为+2价,Fe的化合价升高被氧化,氧化产物为,氧化剂的氧化性大于氧化产物,则的氧化性大于的氧化性,故C正确;D.氨气为还原产物,N元素从NaNO2中的+3价变为NH3中的-3价,化合价降低了6价,生成1mol氨气转移6mol电子,若反应中转移2mol电子,则生成还原产物的物质的量是mol,质量为,故D不正确;答案选D10.根据元素周期表和元素周期律,判断下列叙述不正确的是
A.气态氢化物的稳定性:SiH4>H2O>NH3B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性:C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【答案】A【解析】【分析】根据实验,得出酸性,非金属性。【详解】A.非金属性,所以氢化物的稳定性,A错误;B.氢元素可与非金属元素形成共价化合物,与活泼金属形成离子化合物,B正确;C.根据实验,得出酸性,非金属性,C正确;D.根据原子核外电子排布规律,第118号元素在周期表中位于第七周期0族,D正确;故选A。二、选择题:本题共5小题,每小题5分,共25分。每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得5分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。11.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)A.若为强碱,则也为强碱B.若为强酸,则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为,则Z的最高正化合价为D.若Ⅹ的最高正化合价为,则五种元素都是非金属元素【答案】B【解析】【分析】同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,结合元素在周期表中的相对位置结合元素对应的单质、化合物的性质解答。
【详解】A.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱,若为强碱,则不一定为强碱,故A错误;B.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,若为强酸,如X为N元素,则Y可能为O,为活泼非金属元素,故B正确;C.若Y的最低化合价为-2,则Z的最低价为-1价,其最高正化合价为+7,也可能无正价,如F元素,故C错误;D.X的最高正化合价为+5,若X为P,则R一定为金属元素,故D错误;故选B。12.某废水中含有一定量的、,可能含有,某研究小组欲测定其中的浓度,设计如图所示的实验方案:则试剂X可以是A.(酸化)溶液B.溶液C.KI溶液D.新制氯水【答案】BD【解析】【分析】根据流程可知,本题中测定废水中亚硫酸根含量,首先用氧化剂将其氧化为硫酸根离子,随后加入氯化钡与硫酸根反应生成白色沉淀硫酸钡,随后根据硫酸钡的量计算即可,以此解题。【详解】A.酸性高锰酸钾具有强氧化性,但是用H2SO4酸化,引入了,使测定结果偏大,A错误;B.过氧化氢是氧化剂,可以将氧化成,B正确;C.KI不是氧化剂,不可以将氧化成,C错误;D.新制氯水具有氧化性,可以将氧化成,D正确;故选BD。13.向200mL1.5mol∙L-lFeBr2溶液中逐渐通入Cl2,其中n(Fe2+)、n(Br-)随通入Cl2的物质的量n(Cl2)变化如图所示,下列说法错误的是
A.①代表Fe2+,②代表Br-B.还原性强弱:Br->Fe2+C.n(Cl2)=0.35mol时,溶液中c(Fe3+)=c(Br-)D.n(Cl2)=0.45mol时,总的离子方程式为:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-【答案】BC【解析】【分析】由反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-可知,还原性Fe2+>Br-,所以往FeBr2溶液中逐渐通入Cl2时,Fe2+先被氧化,Br-后被氧化。【详解】A.从图中可以看出,曲线①中离子先被Cl2氧化,曲线②中离子后被氧化,所以①代表Fe2+,②代表Br-,A正确;B.由分析可知,还原性强弱:Fe2+>Br-,B错误;C.200mL1.5mol∙L-lFeBr2溶液中,n(Fe2+)=0.3mol,n(Br-)=0.6mol,n(Cl2)=0.35mol时,溶液中c(Fe3+)==1.5mol/L,c(Br-)==1mol/L,C错误;D.n(Cl2)=0.45mol时,Fe2+、Br-刚好完全被氧化,所以总的离子方程式为:2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-,D正确;故选BC。14.在实验室中,可利用苦卤水提取,其过程包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。使用的装置如图。已知:物质正十二烷密度/()3.1190.753沸点/℃58.76215~217
下列说法正确的是A.用甲装置过滤时,需用玻璃棒不断搅拌漏斗中的溶液B.用乙装置将含溶液中的氧化成C.用丙装置萃取后分液时,先从下口放出水层,再从下口放出有机层D.用丁装置进行蒸馏时,先收集到正十二烷【答案】B【解析】【详解】A.过滤时,玻璃棒与三层滤纸的一边接触,搅拌漏斗中的溶液可能会弄破滤纸,A错误;B.乙装置中通入的氯气可与发生氧化还原反应,氯气将溶液中的氧化成,B正确;C.分液时上层液体从上口倒出,下层液体从下口放出,C错误;D.溴的沸点比正十二烷低,用丁装置进行蒸馏时,先收集到溴,D错误;故选B。15.从干海带中提取碘的实验流程如下:下列说法错误的是A.氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替B.试剂X可以为,反萃取的离子方程式为:C.可循环利用以有效提高干海带提碘的产率D.操作Ⅰ要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒【答案】C【解析】【分析】干海带灼烧灰化,用水浸取海带灰中的I-,过滤,得到含有I-的溶液,加入氯水把I-氧化为I2
,加四氯化碳萃取、分液,有几层中加氢氧化钠反萃取,发生反应,水层中加稀硫酸,酸性条件下发生归中反应生成碘单质,过滤得到I2。【详解】A.过氧化氢能把I-氧化为I2,氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替,故A正确;B.反萃取是把碘单质转化为易溶于水的盐,试剂X可以为,反萃取的离子方程式为:,故B正确;C.可循环利用以降低生产成本,不能提高干海带提碘的产率,故C错误;D.操作Ⅰ是把固体碘单质分离出来,操作方法为过滤,要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒,故D正确;选C。第Ⅱ卷(非选择题)三、填空题:本题共3小题,共50分。16.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标,以物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图。回答下列问题:(1)上述6种物质,属于电解质有_______种。(2)⑤与⑥在酸性条件下反应的离子方程式为_______________________。(3)将②与SO2按1∶1通入紫色石蕊试液中,现象为_____,解释原因(写离子方程式)______。(4)管道工人通常用浓氨水检查输送②的管道是否漏气,如果有白烟现象,则说明管道漏气,写出产生该现象的化学方程式______________。(5)③是国际上公认的对饮用水、食品等杀菌消毒的理想药剂。商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”指的是一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当,其数值用此时的氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。例如,100g某84消毒液与3.55g氯气的氧化能力相当,该产品的“有效氯”就是3.55%。据此计算试剂③的“有效氯”为___________(保留三位有效数字)。【答案】(1)4(2)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(3)①.溶液变红②.Cl2+SO2+2H2O=4H++Cl-+(4)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
(5)263%【解析】【分析】依据氯元素的价—类二维图,可确定①、②、③、④、⑤、⑥分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、NaCl、NaClO。【小问1详解】上述6种物质分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、NaCl、NaClO,其中HCl、HClO、NaCl、NaClO属于电解质,共有4种。答案为:4;【小问2详解】⑤与⑥分别为NaCl、NaClO,在酸性条件下反应生成氯气和水,离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。答案为:ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O;【小问3详解】②为Cl2,与SO2按1∶1通入紫色石蕊试液中,发生反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,现象为:溶液变红,解释原因:Cl2+SO2+2H2O=4H++Cl-+。答案为:溶液变红;Cl2+SO2+2H2O=4H++Cl-+;【小问4详解】浓氨水挥发出的NH3能与Cl2反应生成NH4Cl和N2,NH4Cl悬浮在空气中产生白烟现象,化学方程式:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。答案为:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2;【小问5详解】ClO2——Cl-——5e-,Cl2——2Cl-——2e-,则试剂③ClO2的“有效氯”为≈263%。答案为:263%。【点睛】进行有效氯含量计算时,可利用得失电子守恒,建立关系式:2ClO2——5Cl2。17.氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答下列问题:(1)与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有______(填字母序号)。a.酸雨b.沙尘暴c.光化学烟雾d.白色污染(2)是重要的含氮化合物,写出氨合成塔中发生反应的化学方程式__________________;氧化炉中所发生反应的化学方程式为__________________。(3)将过量的铜置入一定量的浓硝酸中,微热,充分反应后,放出两种气体,写出生成NO的反应化学方程式__________________;若生成NO、的体积比为,则分别生成NO、
的两个反应中消耗硝酸的物质的量之比是______。【答案】(1)ac(2)①.②.(3)①.②.1:2【解析】【小问1详解】氮氧化物在紫外线的照射下,会与大气中的碳氢化物作用生成臭氧和形成光化学烟雾,同时氮氧化物经过一系列反应形成硝酸酸雨,所以“光化学烟雾“、“硝酸酸雨“的形成都与氮氧化合物有关,所以答案选ac。【小问2详解】氨合成塔中,氮气和氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨,反应的化学方程式为:;氧化炉中,在催化剂加热条件下,氨气被氧气催化氧化为一氧化氮和水,所发生反应的化学方程式为:。【小问3详解】将过量的铜置入一定量的浓硝酸中,微热,生成NO2的反应为:,生成NO的反应化学方程式为:;由化学方程式知,生成1molNO消耗硝酸4mol、生成1molNO2消耗硝酸2mol,若生成NO、的体积比为,则分别生成NO、的两个反应中消耗硝酸的物质的量之比是4:(2×4)=1:2。18.人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下:(1)碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素,其中考古时用于测定文物年代的是_______。是一种绿色氧化剂,电子式为_______。(2)钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下,将通入NaOH溶液中,可以得到一种漂白液,上述反应的离子方程式为_______。
(3)钙元素和磷元素促进了我们骨骼发育与牙齿的正常生长。从物质分类的角度看,羟基磷灰石属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。Ca与Mg在元素周期表同一族,化学性质相似同时也有递变性,试写出Ca与反应的化学方程式:_______。(4)硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是_______,原子序数为_______。(5)铁、铬、锰在人体内含量微乎其微,但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性溶液中加入溶液,发生反应的离子方程式为_______。(6)前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示,则下列说法正确的是_______(填字母)。A.若a、b、c表示碱金属元素,则X表示对应单质的密度B.若a、b、c表示第ⅡA族元素,则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性C.若a、b、c表示氧族元素,则X表示对应氢化物的稳定性D.若a、b、c表示卤族元素,则X表示对应简单离子的还原性【答案】(1)①.②.(2)(3)①.盐②.(4)①.第四周期第ⅥA族②.34(5)(6)BD【解析】【分析】根据各元素在元素周期表中的位置和元素周期律进行解答即可。【小问1详解】碳有多种同位素,其中考古时用于测定文物年代的是。结构式为H-O-O-H,电子式为。
【小问2详解】常温下,将通入NaOH溶液中,反应生成氯化钠、次氯酸钠、水,反应的离子方程式为。【小问3详解】羟基磷灰石由金属阳离子、磷酸根离子、氢氧根离子构成,属于盐。Ca性质类似于Na,Ca与反应的化学方程式。【小问4详解】Se为34号元素,在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA族,原子序数为34。【小问5详解】向少量酸性溶液中加入溶液,亚铁离子被氧化为铁离子,高锰酸根离子被还原为锰离子,发生反应的离子方程式为。【小问6详解】A.若a、b、c表示碱金属元素,则a是Li、b是Na、c是K,Na的密度大于K,故A错误;B.若a、b、c表示第IIA族元素,则a是Be、b是Mg、c是Ca,最高价氧化物对应水化物的碱性Be(OH)2

H2S>H2Se,故C错误;D.若a、b、c表示卤族元素,则a是F、b是Cl、c是Br,还原性:F-


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