山东省烟台市莱州市第一中学2023–2024学年高一下学期开学考试 化学 Word版含解析.docx

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2023级寒假收心考试化学试题注意事项：1.答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案填写在答题卡上3.可能用到的相对原子量：H1C12O16Na23S32Cl35.5第Ⅰ卷（选择题）一、单选题：本题共10小题，每小题2.5分，共25分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列说法错误的是A.“抗坏血酸”维生素C具有还原性B.铜绿的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，属于碱式盐C.向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸至过量，先不冒气泡，后冒气泡D.食物腐败、Fe(OH)3胶体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关2.有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是A.互为同位素B.是七种氢元素C.HD和H2均是单质D.电子数相同3.合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法中正确的是A.是一种新型化合物B.红磷和白磷是同素异形体，而和不是同素异形体C.等质量的和含氧原子数目相同D.和可通过氧化还原反应实现转化4.化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中错误的是A.实验室中金属钠通常保存在煤油中B.新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中，防止其见光分解C.保存溶液时，通常在溶液中加少量的单质铁D.浓硝酸通常保存棕色试剂瓶中，置于阴凉处5.下列说法正确的是（）A.氟元素为非金属性最强的元素，氟无正价
B.第ⅠA、ⅡA族元素都具有较强的金属性C.非金属性：F>Cl>Br>I，则酸性HF>HCl>HBr>HID碱性：NaOH

H2O>NH3B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性：C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族二、选择题：本题共5小题，每小题5分，共25分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得5分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。11.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)A.若为强碱，则也为强碱B.若为强酸，则Y活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为，则Z的最高正化合价为D.若Ⅹ的最高正化合价为，则五种元素都是非金属元素12.某废水中含有一定量的、，可能含有，某研究小组欲测定其中的浓度，设计如图所示的实验方案：则试剂X可以是A.（酸化）溶液B.溶液C.KI溶液D.新制氯水13.向200mL1.5mol∙L-lFeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe2+)、n(Br-)随通入Cl2的物质的量n(Cl2)
变化如图所示，下列说法错误的是A.①代表Fe2+，②代表Br-B.还原性强弱：Br-＞Fe2+C.n(Cl2)=0.35mol时，溶液中c(Fe3+)=c(Br-)D.n(Cl2)=0.45mol时，总的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-14.在实验室中，可利用苦卤水提取，其过程包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。使用的装置如图。已知：物质正十二烷密度/()3.1190.753沸点/℃58.76215~217下列说法正确的是A.用甲装置过滤时，需用玻璃棒不断搅拌漏斗中的溶液B.用乙装置将含溶液中氧化成C.用丙装置萃取后分液时，先从下口放出水层，再从下口放出有机层D.用丁装置进行蒸馏时，先收集到正十二烷15.从干海带中提取碘的实验流程如下：
下列说法错误的是A.氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替B.试剂X可以为，反萃取的离子方程式为：C.可循环利用以有效提高干海带提碘的产率D.操作Ⅰ要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒第Ⅱ卷（非选择题）三、填空题：本题共3小题，共50分。16.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图。回答下列问题：（1）上述6种物质，属于电解质有_______种。（2）⑤与⑥在酸性条件下反应的离子方程式为_______________________。（3）将②与SO2按1∶1通入紫色石蕊试液中，现象为_____，解释原因(写离子方程式)______。（4）管道工人通常用浓氨水检查输送②的管道是否漏气，如果有白烟现象，则说明管道漏气，写出产生该现象的化学方程式______________。（5）③是国际上公认的对饮用水、食品等杀菌消毒的理想药剂。商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”指的是一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值用此时的氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。例如，100g某84消毒液与3.55g氯气的氧化能力相当，该产品的“有效氯”就是3.55%。据此计算试剂③的“有效氯”为___________(保留三位有效数字)。17.氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答下列问题：
（1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有______（填字母序号）。a.酸雨b.沙尘暴c.光化学烟雾d.白色污染（2）是重要的含氮化合物，写出氨合成塔中发生反应的化学方程式__________________；氧化炉中所发生反应的化学方程式为__________________。（3）将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，放出两种气体，写出生成NO的反应化学方程式__________________；若生成NO、的体积比为，则分别生成NO、的两个反应中消耗硝酸的物质的量之比是______。18.人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：（1）碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是_______。是一种绿色氧化剂，电子式为_______。（2）钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下，将通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的离子方程式为_______。（3）钙元素和磷元素促进了我们骨骼发育与牙齿的正常生长。从物质分类的角度看，羟基磷灰石属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。Ca与Mg在元素周期表同一族，化学性质相似同时也有递变性，试写出Ca与反应的化学方程式：_______。（4）硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是_______，原子序数为_______。（5）铁、铬、锰在人体内含量微乎其微，但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性溶液中加入溶液，发生反应的离子方程式为_______。（6）前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是_______(填字母)。
A.若a、b、c表示碱金属元素，则X表示对应单质的密度B.若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性C.若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应氢化物的稳定性D.若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性
2023级寒假收心考试化学试题注意事项：1.答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案填写在答题卡上3.可能用到的相对原子量：H1C12O16Na23S32Cl35.5第Ⅰ卷（选择题）一、单选题：本题共10小题，每小题2.5分，共25分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列说法错误的是A.“抗坏血酸”维生素C具有还原性B.铜绿的主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，属于碱式盐C.向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸至过量，先不冒气泡，后冒气泡D.食物腐败、Fe(OH)3胶体的制备、植物光合作用都与氧化还原反应有关【答案】D【解析】【详解】A．维生素C又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，故A正确；B．铜绿的主要成分为碱式碳酸铜，化学式是Cu2(OH)2CO3，属于碱式盐，故B正确；C．碳酸钠与稀盐酸反应分步进行，先发生H＋＋CO＝HCO，后发生H＋＋HCO＝H2O＋CO2↑，所以刚开始无明显现象，后冒气泡，故C正确；D．食物腐败、植物光合作用都与氧化还原反应有关，Fe(OH)3胶体的制备过程中没有元素化合价的变化，没有发生氧化还原反应，故D错误；故答案选D。2.有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法正确的是A.互为同位素B.是七种氢元素C.HD和H2均是单质D.电子数相同【答案】C【解析】【详解】A．质子数相同中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒不是同位素关系，A错误；B．具有相同核电荷数即质子数的同一类原子的总称，这七种微粒不是七种氢元素，B错误；C．HD和H2均是单质，C正确；D．这七种微粒的电子数不同，分别是1、1、1、2、2、0、2，D错误；
答案选C。3.合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，下列关于的说法中正确的是A.是一种新型的化合物B.红磷和白磷是同素异形体，而和不是同素异形体C.等质量的和含氧原子数目相同D.和可通过氧化还原反应实现转化【答案】C【解析】【详解】A．是一种新型的单质分子、不属于化合物，A错误；B．红磷和白磷是磷的不同单质、互为同素异形体，和是氧的不同单质、互为同素异形体，B错误；C．和是氧的不同单质、等质量的和含氧原子数目相同，C正确；D．和可相互转化，但反应中元素化合价不变，属于非氧化还原反应，D错误；答案选C。4.化学试剂不变质和实验方法科学是化学实验成功的保障。下列试剂保存方法或实验方法中错误的是A.实验室中金属钠通常保存在煤油中B.新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中，防止其见光分解C.保存溶液时，通常在溶液中加少量单质铁D.浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处【答案】C【解析】【详解】A．实验室中金属钠通常保存在煤油里，可以隔绝空气，故A正确；B．由于氯水中含有次氯酸、次氯酸不稳定易分解而变质，故新制氯水通常保存棕色试剂瓶中，防止其见光分解，故B正确；C．保存FeCl3溶液时，若在溶液中加少量的单质铁，则铁与三价铁离子反应生成二价铁离子，溶液变质，故C错误；
D．浓硝酸见光分解，所以应保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处，故D正确；答案选C。5.下列说法正确的是（）A.氟元素为非金属性最强的元素，氟无正价B.第ⅠA、ⅡA族元素都具有较强的金属性C.非金属性：F>Cl>Br>I，则酸性HF>HCl>HBr>HID.碱性：NaOH

Mg>Al，故碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，D项错误；答案选A。【点睛】C项是易错点，事实上因为的稳定性过强，在水中不易电离，因此是弱酸，而稳定性较差，在水中能完全电离，因此反而是强酸。6.设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是()。A.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB.含NA个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得0.5molSO2C.15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NAD.标准状况下，0.5molNO和0.5molO2组成的混合气体，体积约为22.4L【答案】C【解析】【详解】A．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，无法计算氧气物质的量和氧原子个数，A错误；B．随着反应进行浓硫酸浓度降低，变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以含NA个H2SO4分子的浓硫酸与足量铜反应可制得SO2的量小于0.5mol，B错误；C．15.6gNa2O2的物质的量为0.2mol，0.2mol过氧化钠与过量的CO2反应时生成了0.1mol氧气，转移了0.2mol电子，转移的电子数为0.2NA，C正确；D．0.5molNO和0.5molO2反应时，氧气过量0.25mol，反应后生0.5molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2N2O4，导致气体的量减小，故所得的混合气体的体积小于（0.5+0.25）×22.4=16.8L，D错误；故选C。
7.下列反应的离子方程正确的是A.钠与水反应：B.向溶液中加入足量氨水：C.铜与浓硝酸溶液反应：D.用小苏打治疗胃酸过多病：【答案】D【解析】【详解】A．钠与水反应生气氢氧化钠和氢气：，A错误；B．向AlCl3溶液中加入足量的氨水，氨水是弱电解质不拆：，B错误；C．铜与浓硝酸溶液反应生成硝酸铜、二氧化氮和水：，C错误；D．用小苏打治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，D正确；答案选D8.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是ABCD配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液除去CO2中的HCl实验室制氨气排水法收集NOA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】
【详解】A．稀释浓硫酸要在烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解，A错误；B．饱和碳酸钠可以和CO2反应生成碳酸氢钠，不能用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HCl，应该用饱和碳酸氢钠溶液，B错误；C．氯化铵虽然可以分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又会发生反应生成氯化铵，不能得到氨气，C错误；D．NO不溶于水，可以利用排水法收集，D正确；故答案选D。9.为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为：，下列叙述不正确的是A.钢铁零件“发蓝”实质上是使铁表面钝化B.上述反应中，铁被氧化C.的氧化性大于的氧化性D.反应中转移电子，生成还原产物【答案】D【解析】【详解】A．钢铁零件“发蓝”是在表面形成一层致密保护层Fe3O4，其实质上是使铁表面钝化，故A正确；B．该反应中Fe的化合价从0价变为+2价，Fe的化合价升高被氧化，故B正确；C．N元素从NaNO2中的+3价变为NH3中的-3价，反应中氧化剂为，该反应中Fe的化合价从0价变为+2价，Fe的化合价升高被氧化，氧化产物为，氧化剂的氧化性大于氧化产物，则的氧化性大于的氧化性，故C正确；D．氨气为还原产物，N元素从NaNO2中的+3价变为NH3中的-3价，化合价降低了6价，生成1mol氨气转移6mol电子，若反应中转移2mol电子，则生成还原产物的物质的量是mol，质量为，故D不正确；答案选D10.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是
A.气态氢化物的稳定性：SiH4>H2O>NH3B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.如图所示实验可证明元素的非金属性：C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族【答案】A【解析】【分析】根据实验，得出酸性，非金属性。【详解】A．非金属性，所以氢化物的稳定性，A错误；B．氢元素可与非金属元素形成共价化合物，与活泼金属形成离子化合物，B正确；C．根据实验，得出酸性，非金属性，C正确；D．根据原子核外电子排布规律，第118号元素在周期表中位于第七周期0族，D正确；故选A。二、选择题：本题共5小题，每小题5分，共25分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得5分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。11.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)A.若为强碱，则也为强碱B.若为强酸，则Y是活泼非金属元素C.若Y的最低化合价为，则Z的最高正化合价为D.若Ⅹ的最高正化合价为，则五种元素都是非金属元素【答案】B【解析】【分析】同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，结合元素在周期表中的相对位置结合元素对应的单质、化合物的性质解答。
【详解】A．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，若为强碱，则不一定为强碱，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，若为强酸，如X为N元素，则Y可能为O，为活泼非金属元素，故B正确；C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最低价为-1价，其最高正化合价为+7，也可能无正价，如F元素，故C错误；D．X的最高正化合价为+5，若X为P，则R一定为金属元素，故D错误；故选B。12.某废水中含有一定量的、，可能含有，某研究小组欲测定其中的浓度，设计如图所示的实验方案：则试剂X可以是A.（酸化）溶液B.溶液C.KI溶液D.新制氯水【答案】BD【解析】【分析】根据流程可知，本题中测定废水中亚硫酸根含量，首先用氧化剂将其氧化为硫酸根离子，随后加入氯化钡与硫酸根反应生成白色沉淀硫酸钡，随后根据硫酸钡的量计算即可，以此解题。【详解】A．酸性高锰酸钾具有强氧化性，但是用H2SO4酸化，引入了，使测定结果偏大，A错误；B．过氧化氢是氧化剂，可以将氧化成，B正确；C．KI不是氧化剂，不可以将氧化成，C错误；D．新制氯水具有氧化性，可以将氧化成，D正确；故选BD。13.向200mL1.5mol∙L-lFeBr2溶液中逐渐通入Cl2，其中n(Fe2+)、n(Br-)随通入Cl2的物质的量n(Cl2)变化如图所示，下列说法错误的是
A.①代表Fe2+，②代表Br-B.还原性强弱：Br-＞Fe2+C.n(Cl2)=0.35mol时，溶液中c(Fe3+)=c(Br-)D.n(Cl2)=0.45mol时，总的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-【答案】BC【解析】【分析】由反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-可知，还原性Fe2+＞Br-，所以往FeBr2溶液中逐渐通入Cl2时，Fe2+先被氧化，Br-后被氧化。【详解】A．从图中可以看出，曲线①中离子先被Cl2氧化，曲线②中离子后被氧化，所以①代表Fe2+，②代表Br-，A正确；B．由分析可知，还原性强弱：Fe2+＞Br-，B错误；C．200mL1.5mol∙L-lFeBr2溶液中，n(Fe2+)=0.3mol，n(Br-)=0.6mol，n(Cl2)=0.35mol时，溶液中c(Fe3+)==1.5mol/L，c(Br-)==1mol/L，C错误；D．n(Cl2)=0.45mol时，Fe2+、Br-刚好完全被氧化，所以总的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，D正确；故选BC。14.在实验室中，可利用苦卤水提取，其过程包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。使用的装置如图。已知：物质正十二烷密度/()3.1190.753沸点/℃58.76215~217
下列说法正确的是A.用甲装置过滤时，需用玻璃棒不断搅拌漏斗中的溶液B.用乙装置将含溶液中的氧化成C.用丙装置萃取后分液时，先从下口放出水层，再从下口放出有机层D.用丁装置进行蒸馏时，先收集到正十二烷【答案】B【解析】【详解】A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，搅拌漏斗中的溶液可能会弄破滤纸，A错误；B．乙装置中通入的氯气可与发生氧化还原反应，氯气将溶液中的氧化成，B正确；C．分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出，C错误；D．溴的沸点比正十二烷低，用丁装置进行蒸馏时，先收集到溴，D错误；故选B。15.从干海带中提取碘的实验流程如下：下列说法错误的是A.氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替B.试剂X可以为，反萃取的离子方程式为：C.可循环利用以有效提高干海带提碘的产率D.操作Ⅰ要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒【答案】C【解析】【分析】干海带灼烧灰化，用水浸取海带灰中的I-，过滤，得到含有I-的溶液，加入氯水把I-氧化为I2
，加四氯化碳萃取、分液，有几层中加氢氧化钠反萃取，发生反应，水层中加稀硫酸，酸性条件下发生归中反应生成碘单质，过滤得到I2。【详解】A．过氧化氢能把I-氧化为I2，氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替，故A正确；B．反萃取是把碘单质转化为易溶于水的盐，试剂X可以为，反萃取的离子方程式为：，故B正确；C．可循环利用以降低生产成本，不能提高干海带提碘的产率，故C错误；D．操作Ⅰ是把固体碘单质分离出来，操作方法为过滤，要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒，故D正确；选C。第Ⅱ卷（非选择题）三、填空题：本题共3小题，共50分。16.价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。它是以元素化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标的二维平面图像。如图为氯元素的价类二维图。回答下列问题：（1）上述6种物质，属于电解质有_______种。（2）⑤与⑥在酸性条件下反应的离子方程式为_______________________。（3）将②与SO2按1∶1通入紫色石蕊试液中，现象为_____，解释原因(写离子方程式)______。（4）管道工人通常用浓氨水检查输送②的管道是否漏气，如果有白烟现象，则说明管道漏气，写出产生该现象的化学方程式______________。（5）③是国际上公认的对饮用水、食品等杀菌消毒的理想药剂。商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”指的是一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当，其数值用此时的氯气的质量对消毒剂质量的百分比来表示。例如，100g某84消毒液与3.55g氯气的氧化能力相当，该产品的“有效氯”就是3.55%。据此计算试剂③的“有效氯”为___________(保留三位有效数字)。【答案】（1）4（2）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O（3）①.溶液变红②.Cl2+SO2+2H2O=4H++Cl-+（4）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
（5）263%【解析】【分析】依据氯元素的价—类二维图，可确定①、②、③、④、⑤、⑥分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、NaCl、NaClO。【小问1详解】上述6种物质分别为HCl、Cl2、ClO2、HClO、NaCl、NaClO，其中HCl、HClO、NaCl、NaClO属于电解质，共有4种。答案为：4；【小问2详解】⑤与⑥分别为NaCl、NaClO，在酸性条件下反应生成氯气和水，离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。答案为：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；【小问3详解】②为Cl2，与SO2按1∶1通入紫色石蕊试液中，发生反应SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，现象为：溶液变红，解释原因：Cl2+SO2+2H2O=4H++Cl-+。答案为：溶液变红；Cl2+SO2+2H2O=4H++Cl-+；【小问4详解】浓氨水挥发出的NH3能与Cl2反应生成NH4Cl和N2，NH4Cl悬浮在空气中产生白烟现象，化学方程式：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。答案为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2；【小问5详解】ClO2——Cl-——5e-，Cl2——2Cl-——2e-，则试剂③ClO2的“有效氯”为≈263%。答案为：263%。【点睛】进行有效氯含量计算时，可利用得失电子守恒，建立关系式：2ClO2——5Cl2。17.氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答下列问题：（1）与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有______（填字母序号）。a.酸雨b.沙尘暴c.光化学烟雾d.白色污染（2）是重要的含氮化合物，写出氨合成塔中发生反应的化学方程式__________________；氧化炉中所发生反应的化学方程式为__________________。（3）将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，放出两种气体，写出生成NO的反应化学方程式__________________；若生成NO、的体积比为，则分别生成NO、
的两个反应中消耗硝酸的物质的量之比是______。【答案】（1）ac（2）①.②.（3）①.②.1:2【解析】【小问1详解】氮氧化物在紫外线的照射下，会与大气中的碳氢化物作用生成臭氧和形成光化学烟雾，同时氮氧化物经过一系列反应形成硝酸酸雨，所以“光化学烟雾“、“硝酸酸雨“的形成都与氮氧化合物有关，所以答案选ac。【小问2详解】氨合成塔中，氮气和氢气在高温高压催化剂条件下反应生成氨，反应的化学方程式为：；氧化炉中，在催化剂加热条件下，氨气被氧气催化氧化为一氧化氮和水，所发生反应的化学方程式为：。【小问3详解】将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，生成NO2的反应为：，生成NO的反应化学方程式为：；由化学方程式知，生成1molNO消耗硝酸4mol、生成1molNO2消耗硝酸2mol，若生成NO、的体积比为，则分别生成NO、的两个反应中消耗硝酸的物质的量之比是4:(2×4)=1:2。18.人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：（1）碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是_______。是一种绿色氧化剂，电子式为_______。（2）钠离子和氯离子可以帮助我们维持机体的电解质平衡。常温下，将通入NaOH溶液中，可以得到一种漂白液，上述反应的离子方程式为_______。
（3）钙元素和磷元素促进了我们骨骼发育与牙齿的正常生长。从物质分类的角度看，羟基磷灰石属于_______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。Ca与Mg在元素周期表同一族，化学性质相似同时也有递变性，试写出Ca与反应的化学方程式：_______。（4）硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是_______，原子序数为_______。（5）铁、铬、锰在人体内含量微乎其微，但对维持内分泌平衡和身体基础代谢有重要作用。向少量酸性溶液中加入溶液，发生反应的离子方程式为_______。（6）前四周期同族元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是_______(填字母)。A.若a、b、c表示碱金属元素，则X表示对应单质的密度B.若a、b、c表示第ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性C.若a、b、c表示氧族元素，则X表示对应氢化物的稳定性D.若a、b、c表示卤族元素，则X表示对应简单离子的还原性【答案】（1）①.②.（2）（3）①.盐②.（4）①.第四周期第ⅥA族②.34（5）（6）BD【解析】【分析】根据各元素在元素周期表中的位置和元素周期律进行解答即可。【小问1详解】碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是。结构式为H-O-O-H，电子式为。
【小问2详解】常温下，将通入NaOH溶液中，反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，反应的离子方程式为。【小问3详解】羟基磷灰石由金属阳离子、磷酸根离子、氢氧根离子构成，属于盐。Ca性质类似于Na，Ca与反应的化学方程式。【小问4详解】Se为34号元素，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA族，原子序数为34。【小问5详解】向少量酸性溶液中加入溶液，亚铁离子被氧化为铁离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，发生反应的离子方程式为。【小问6详解】A．若a、b、c表示碱金属元素，则a是Li、b是Na、c是K，Na的密度大于K，故A错误；B．若a、b、c表示第IIA族元素，则a是Be、b是Mg、c是Ca，最高价氧化物对应水化物的碱性Be(OH)2

H2S>H2Se，故C错误；D．若a、b、c表示卤族元素，则a是F、b是Cl、c是Br，还原性：F－

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